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    【题目】在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（　　）
    A.滤液中一定有Fe（NO3）3
    B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
    C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
    D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

    【答案】C
    【解析】依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁，铁过量，则AgNO3、Cu（NO3）2与铁反应完全，溶液中不能存在Fe（NO3）3。
    根据金属活泼性顺序表进行分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A.铝是地壳里含量最多的金属元素
    B.铝容易失去电子，表现还原性
    C.在空气中用酒精灯点不着
    D.在常温下，铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量分数为10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．6．25mol·L－1

    B．12．5mol·L－1

    C．7mol·L－1

    D．7．5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

    A．Zn为电池的正极

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2 ， 则a ， b的关系是（　　）
    A.a>b
    B.a<b
    C.a＝b
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

    B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

    C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

    D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知H元素有多种同位素。

    （1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

    ①标准状况下，它们的密度之比为___________。

    ②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

    ③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

    （2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 。

    仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为 。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 。

    ②利用反应2CaO2==2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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