Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃                    d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

Answer 1

解析：由各元素在周期表中的位置可判断①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：Na>Al>O。

(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金属离子催化分解，故选a、b。

(5)⑥的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl₃与NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH与Cl^－浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)

(4)ab

(5)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

溶液的pH等于7