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    【题目】某温度下，水的离子积常数KW=1×10﹣12 ． 该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
    A.1：10
    B.9：1
    C.1：9
    D.99：21

    【答案】B
    【解析】解：该温度下，水的离子积常数KW=1×10﹣12 ， 纯水pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =﹣lg =6，pH=4的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣pH=10﹣4 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣3 mol/L，混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣5 mol/L，设稀硫酸、NaOH溶液体积为xL、yL， c（OH﹣）= mol/L=10﹣5 mol/L，
    x：y=9：1，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（　　）
    A.如图装置可用于制备氢氧化亚铁
    B.如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
    C.如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
    D.如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
    B.溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
    C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
    D.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）： ．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ；；
    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是： ．
    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是： ． （保留一位小数）
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    （1）【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    图1C装置中球形干燥管的作用是 ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
    （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
    （4）【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度： 图2步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
    （5）图2步骤③的操作是 ． A1N的纯度是（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

    B. 3s2表示3s能级有两个轨道

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. 第24项 B. 第25项

    C. 第26项 D. 第27项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一种 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体

    C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环乙醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
    回答下列问题：
    （1）由环己醇制取环己烯的方程式；
    （2）装置b的冷凝水方向是（填下进上出或上进下出）；
    （3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 ．
    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ， 分离氯化钙的操作是 ．
    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 ．

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