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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

    D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2NA，A错误；80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3NA，B正确；22.4L H2中所含原子数为2NA，C错误；56g铁粉的物质的量为1mol，能转移电子数为3NA，D错误，答案选B.

    考点：阿伏伽德罗常数

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （13分）已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

    F为七原子组成的环状结构
    （1）A的结构简式为                           （2分）
    （2）①②③的反应类型分别为           、           、            （3分）
    （3）化合物B中含有官能团的名称是                                  （2分）
    （4）C生成E的化学方程式                                      （2分）
    （5）G生成H的化学方程式                                    （2分）
    （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式           、          
    （任写2种）（2分）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    ⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度。

    ⑵ 取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

    ⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O。

    （1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    ii

    ①H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

    分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是__________。

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。

    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应ΔH最大的是

    A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

    B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

    C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

    D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的命名正确的是（ ）

    A． 1,2─二甲基戊烷 B． 2─乙基戊烷

    C． 3,4─二甲基戊烷 D． 3─甲基己烷

     

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