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    【题目】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

    A.有白色沉淀生成

    B.有红褐色沉淀生成

    C.溶液由浅绿色变为黄色

    D.不可能有无色气体产生

    【答案】B

    【解析】

    将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成，

    答案选B。

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    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：

    （1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）

    （2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

    （3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A. 有机物A属于芳香烃

    B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

    A.NaOH

    B.KMnO4

    C.KSCN

    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是_____________________________________。

    (2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：___________________________________。

    (3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为__________________________________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:

    ①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)

    ②若E是无色无味气体，它的分子式为________， 产生的白色沉淀是_______________(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中滴入氢氧化钠溶液后。先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（ ）

    A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

    A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Cl2性质的说法正确的是

    A.是无色无味的气体B.能使干燥的有色布条褪色

    C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁

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