【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是_____________________________________。
(2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：___________________________________。
(3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)
②若E是无色无味气体，它的分子式为________， 产生的白色沉淀是_______________(填化学式)
【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 有气泡产生 溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2＋2OH－===SO32-＋H2O NH3 BaSO3 O2 BaSO4
【解析】
亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。
(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生；
(2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气 ，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
(4) ①二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产生白色沉淀，则该气体为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3 ；
②若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
+OH－
NH3↑+H2O
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【题目】有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为_____．
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH．
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____．
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____．
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【题目】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
A.有白色沉淀生成
B.有红褐色沉淀生成
C.溶液由浅绿色变为黄色
D.不可能有无色气体产生
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 钠与水反应: Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ 
BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂
D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6
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【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。
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