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    G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知： (具有还原性，极易被氧化)

    (1)①的反应类型为 ；反应②的作用是 。B的结构简式为 。

    (2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    (3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种；

    A．属于芳香族化合物，且只含一个甲基

    B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式)

    (4)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )

    A．反应容器内压强不随时间变化

    B． P和S的生成速率相等

    C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

    D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）

    A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

    已知:(R或R'可以是烃基或H原子)。

    请回答下列问题:

    （1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。

    （2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________

    （3）写出反应④的化学方程式:__________________________。

    （4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________

    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

    （5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

    合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

    B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

    C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

    D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：

    下列说法不正确的是：

    A. 香茅醛存在顺反异构现象

    B. “甲→乙”发生了取代反应

    C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应

    D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

    (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。

    (2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

    (填“氧化”或“还原”)剂。

    (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

    ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

    ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ；

    电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

    A．用pH试纸测得溶液pH＜7

    B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

    C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

    D．若氯水久置pH会逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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