短周期元素Q.W.X.Y.Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W.Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素.下列说法不正确的是A. 工业上常用电解的方法制备X.Y的单质B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C. 原子半径的大小顺序:r>r(Q)D. 元素X.Y.Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，

则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：推断题

【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。回答下列问题：

（1）E的化学名称为。

（2）H的结构简式为___________________。

（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。

（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。

（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。

（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。

a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

（2）装置B的作用是__________________________

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。