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    【题目】设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）

    A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA

    B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

    D.常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA

    【答案】D

    【解析】

    A．缺少标准状况下的条件，不能确定气体摩尔体积的值，氨气的物质的量不一定等于0.5mol，故A错误；

    B．氯气是氧化剂，氯元素由0价降为－1价，由降低总数等于得电子数可得关系式：Cl2+2eˉ=2Clˉ，则1molCl2与足量Fe完全反应生成FeCl3时，转移2mol电子，故B错误；

    C．氯化铁的物质的量为 0.1mol，但是它是强酸弱碱盐，铁离子能部分水解，则溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，故C错误；

    D．由于n=，则H2O2为1mol，1个过氧化氢分子中含有2个H－O键，则1molH2O2中含有2molH－O键，故D正确。

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    A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

    B.时，的电离平衡常数的数值

    C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

    D.，时，溶液中：

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    （1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

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