【题目】某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物A,在足量氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠增重30.8g。
(1)试计算该有机物的分子式。(写出计算过程)___
(2)红外光谱测定,A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应,1molA最多可与2molBr2作用,据此确定该有机物可能的结构简式为___。
【答案】A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108,,A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为
,
,根据原子守恒知,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8,A的相对分子质量为108,A中氧原子个数=
,所以A的分子式为C7H8O
、
【解析】
(1)先计算A的相对分子质量,再计算10.8gA的物质的量,再计算燃烧产物水和二氧化碳的物质的量,进而确定一个A分子中的C、H原子的个数,再结合相对分子质量计算O原子的个数,从而确定分子式;
(2)A分子结构中含有苯环和羟基,在常温下A可与浓溴水反应,说明A含有酚羟基,A中含有7个碳原子,不饱和度为4,A中除了苯环外还有一个甲基,1molA最多可与2molBr2作用,说明甲基和酚羟基位于邻位或对位,据此确定A的结构简式。
(1)某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍,甲烷的相对分子质量是16,则A的相对分子质量为108,10.8gA的物质的量0.1mol,A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时,浓硫酸吸收水蒸气,氢氧化钠吸收二氧化碳,,根据原子守恒知,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,
,A中含有C、H原子,物质的量之比等于其个数之比,n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8,A的相对分子质量为108,A中氧原子个数=
,所以A的分子式为C7H8O;
故答案为:A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108,,A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为
,
,根据原子守恒知,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8,A的相对分子质量为108,A中氧原子个数=
,所以A的分子式为C7H8O;
(2)A分子结构中含有苯环和羟基,在常温下A可与浓溴水反应,说明A含有酚羟基,A中含有7个碳原子,不饱和度为4,A中除了苯环外还有一个甲基,1molA最多可与2molBr2作用,说明甲基和酚羟基位于邻位或对位,当甲基和酚羟基位于对位时,其结构简式为:,当甲基和酚羟基位于邻位时,其结构简式为:
;
故答案为:、
。
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【题目】已知常温下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17。
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出溶解平衡表达式 _______________________;此时溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的悬浊液中加入KI固体则 c(Br-)_____________。 (填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ,调pH的最适宜范围为________________。
②调pH过程中加入的试剂合理的是_________。
a.NaOH b.CuO c.NH3·H2O d.Cu2(OH)2CO3
③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反应的离子方程式_____________。
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【题目】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:
向1L
溶液中,不断加入固体NaOH后,
与
的变化趋势如图所示
溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计
,下列说法正确的是
A. 的电离方程式为:
B. M点时,
C.
D. 当 mol时,溶液中有:
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【题目】设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)
A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA
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【题目】Ⅰ.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格:
序号 | 气体 | 装置连接顺序(填字母) | 制备反应的化学方程式 |
(1) | 乙烯 | B→D→E | ___ |
(2) | 乙炔 | ___ | ___ |
(3)D装置中氢氧化钠溶液的作用___。
Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯甲
乙
PVC
(4)甲的结构简式是___;
(5)反应③的化学方程式是__。
(6)下列说法正确的是___。
A.乙烯可以作为植物生长调节剂
B.PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)①③的反应类型分别为___反应和___反应。
(2)写出反应③和④的化学方程式:
③____;④___。
(3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式:___。
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【题目】在时,
橘红色
在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
下列说法正确的是
A.将溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零
B.时,
的
C.饱和溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y点
D.时,AgCl比
的溶解度大
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【题目】U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知U与X同主族,它们之间的关系如下:
Ⅰ元素原子的核电荷数:
Ⅱ可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题:
写出下列元素的名称:X______;乙的结构式______。
由U、W、X、Y四种元素形成的一种式量为120的物质,溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键
分子间作用力
氢键
、V、W和Y组成一种物质,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:______;
②请设计实验证明该化合物具有还原性:______。
常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与HZ溶液反应制备
其中Co的化合价为
、
。现取适量这种钴的氧化物,可与480mL
溶液恰好完全反应,得到
溶液和
黄绿色气体
标准状况
。则该反应的化学反应方程式为______。
由Z元素组成的单质戊,化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏,如泄漏则会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为_______。
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【题目】羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.55 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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