【题目】取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 2:1:2 B. 2:1:3
C. 6:3:2 D. 3:7:1
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H20 NH4 +0H ,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)( )
①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体
A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤
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【题目】如图,A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,C是目前使用最多的半导体,
(1)A的化学式为______,为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,请用化学方程式解释____________________________。
(2)D的水溶液呈___性,将过量CO2通入D溶液中,现象为__________。
(3)为证明酸性:碳酸 > 硅酸,有同学设计如右实验装置:
请指出该装置中不合理之处____________
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【题目】已知反应2C(s)+O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A. 低温下才能自发进行
B. 高温下才能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
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【题目】一定条件下存在反应:H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是_________________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________。
A. 从上到下,单质密度依次增大 B. 从上到下,单质熔沸点依次升高
C. 从上到下,原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )
A. CaCO3和CaO都属于盐 B. H2SO4和HCl都属于酸
C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. CuO和CuCO3都属于氧化物
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