Question

3．下列有关离子共存或者反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-能共存
• B． 甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-能共存
• C． 0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，铵根离子、氢离子与偏铝酸根离子反应；
C．二者物质的量相等，铝离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应中不会生成一水合氨；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和水．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺与KNO₃发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、H⁺都与AlO₂^-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，氢氧根离子不足，铝离子优先结合氢氧根离子，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C错误；
D．二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子反应发生条件为解答关键，C为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断生成物．