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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:

1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)__________ml,用规格为_______ml量筒量取。

2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除KSO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是_______________________________________________________

3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________

4)滤液的成分是水和______________

5)为测定混合肥料K2SO4(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②_____________、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。

6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:______(用含有mn的代数式表示)。

 

【答案】

(1)781001,共2

(2)取滤液少许加入NaOH加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3分)

(3)Al(OH)3Al2O3Fe2O33分)????????????????? (4)K2SO4(NH4)2SO42分)

(5)BaCl2(其他合理答案也给分);过滤;洗涤;(3分) (6) mol2分)

【解析】

试题分析:(1)配制500mL稀氨水(每升含有39.00g氨),需要使用500mL容量瓶,需要浓氨水(每升含有250.00g氨)的体积为:0.078L78mL。依据规格对应的原则可知,要量取78ml溶液有关选择100ml量筒。

2铵盐能与强碱反应放出碱性气体氨气,据此可以检验,即可以使用氢氧化钠和红色石蕊试纸进行检验,具体检验NH4+的方法为:取滤液少许,加入NaOH加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

3)明矾石的组成和明矾相似,所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不溶于水,所以沉淀物为:Al(OH)3Al2O3Fe2O3

4)明矾石的组成和明矾相似,根据工艺流程转化关系可知,滤液I中含有K2SO4和反应生成(NH4)2SO4

5)混合肥料中含有K2SO4(NH4)2SO4,要产生白色沉淀,加入的溶液为BaCl2BaNO32溶液;然后进行操作:先将混合液过滤,然后洗涤沉淀,最后干燥,冷却后称重

6)试样为mg,则174nK2SO4+132n[(NH4)2SO4]=m,沉淀的物质的量为nmol,即BaSO4的物质的量为nmol,根据硫酸根守恒有:nK2SO4+n[(NH4)2SO4]n联立解得,nK2SO4mol

考点:考查学生对工艺流程的理解、离子的检验与共存、物质分离提纯等基本操作、物质性质与化学用语、化学计算等

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?枣庄模拟)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质.具体实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-

(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe.

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→
E→B→C→D
E→B→C→D

②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好

③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度

④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ:明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图一所示:

根据图一示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每 升含有250.28g氨)
78
78
mL,用规格为
100
100
mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+.检验NH4+的方法是
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

(4)滤液I的成分是水和
K2SO4、(NH42SO4
K2SO4、(NH42SO4

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
溶液,产生白色沉淀.
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥
(依次填写实验操作名称).
③冷却、称重.
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol(用含m、n的代数式表示).
Ⅱ:某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕  色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
( l )在实验 ①中,图二所示的操作中正确的是
BD
BD
(填代号)
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图所示:
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根据上述图示,完成下列天空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)
 
mL,用规格为
 
mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+.检验NH4+的方法是
 

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
 

(4)滤液I的成分是水和
 

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
 
溶液,产生白色沉淀.
 
 
 
(依次填写实验操作名称).
③冷却、称重.
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
 
mol(用含m、n的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为_______mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是______________________________________________。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(4)滤液I的成分是水和______________。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

        ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。

        ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

        ③冷却、称重。

(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:___________mol(用含有m、n的代数式表示)。

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