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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）；

    （2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；

    电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。

    （3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；

    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

    表中的金属元素是                （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                  

                                                                         。

     

    【答案】

    （1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜

    （3）2；Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋

    （4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

    【解析】

    试题分析：（1）表中属于d区的元素是⑨；

    根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的原子半径依次减小；金属性依次减弱，非金属性依次增强；从一主族中，从上到下，元素的原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，结合图表，可知表中编号原子中，半径最小的是H，第一电离能最小的是：K，电负性最大的是O.电负性大小：⑤元素铝大于④元素镁，第一电离能大小：⑤元素铝小于④元素镁

    （3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，当n=2时，不符合题意，n=3时，该元素为硫元素，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为2；该元素还可与元素①氢形成18电子的气体分子Y　H2S，将过量的H2S气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：

    Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋

    (4)结合图表原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据，可知DEF是金属元素，若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

    考点：元素周期表

    点评：本题综合考查了元素周期表中元素的性质及元素周期律，电离能等知识点，具有一定的难度，解题时要结合图表信息，利用已掌握的知识进行迁移，从而准确作答。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
    三角锥型
    三角锥型
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    ．
    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
    1s22s22p63s2
    1s22s22p63s2
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+
    有
    有
    颜色（填“无”或“有”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ；
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；②、③、④的电负性
    O
    O
    ＞
    N
    N
    ＞
    C
    C
      （用元素符号表示）．判断依据
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    ；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
    ②
    ②
    （填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    ；
    （4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    ；
    （5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，其硬度比金刚石
    大
    大
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧ ⑨
    ⑩
    试填空．
    （1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：
    H2O
    H2O
    （填化学式），理由为：
    因为水分子之间形成的氢键数多
    因为水分子之间形成的氢键数多
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：
    MgF2
    MgF2
    （填化学式），其理由为：
    因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
    因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
    ．
    实验化学．

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