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    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA

    B. 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA

    C. 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NA

    D. 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子

    【答案】D

    【解析】

    A. 78 g Na2O2是1mol，其固体中含有阴阳离子总数为3NA，A错误；B. 1 mol Cl2与足量烧碱完全生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为NA，B错误；C. 1 mol Be2+离子中含有的电子数为2NA，C错误；D. 16 g臭氧(O3)中氧原子的物质的量是1mol，含有NA个氧原子，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和HNO3都属于酸
    C.KOH和Na2CO3都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

    （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

    （2）反应②的化学方程式

    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

    （4）下列说法正确的是

    A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

    C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

    （5）反应③的反应类型 反应；A的分子式

    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

    写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

    （7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

    ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

    （5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过半透膜 ⑤不能透过半透膜
    ⑥能透过滤纸 ⑦不能透过滤纸 ⑧静置后会析出黑色沉淀．
    A.①⑤⑦⑧
    B.②③④⑦
    C.②③⑤⑥
    D.①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

    （2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

    （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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