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    18．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42-、HCO3-、CO32-、Cl-．对其进行如下实验：
    ①取少量溶液加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性气味气体放出；
    ②取①中上层清液，先加硝酸，再加入一定量的硝酸银溶液，生成1.435g沉淀；
    ③取①中固体加入过量的盐酸，沉淀剩余2.33g
    下列关于该溶液的说法中一定正确的是（　　）
    A．该溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等离子
    B．该溶液中至少含有0.23g Na+
    C．该溶液中可能含有Mg2+和Cl-
    D．该溶液中含有0.355g Cl-

    分析 无色溶液一定不含Fe2+，
    ①取少量溶液加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性气味气体放出，则气体为氨气，含NH4+为$\frac{0.51g}{17g/mol}$=0.03mol；
    ②取①中上层清液，先加硝酸，再加入一定量的硝酸银溶液，生成1.435g沉淀，沉淀为AgCl，则一定Cl-含为$\frac{1.435g}{143.5g/mol}$=0.01mol；
    ③取①中固体加入过量的盐酸，沉淀剩余2.33g，则一定含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含碳酸钡为4.30g-2.33g=1.97g，则一定含CO32-为$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，则原溶液一定不存在Mg2+，结合电荷守恒来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，该溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等离子，故A正确；
    B．由电荷守恒可知，0.01+0.01×2+0.01×2＞0.03，可知至少含0.02molNa+，质量为23g/mol×0.02mol=0.46g，故B错误；
    C．该溶液中不含有Mg2+，故C错误；
    D．Cl-含为0.01mol，其质量为35.5g/mol×0.01mol=0.355g，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应、物质的量计算为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（　　）
    A．对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应
    B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热
    C．乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应
    D．邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

         已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
     沉淀物 
    Fe（OH）3    		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
     
    pH    		 3.4 5.2 9.76.7
    （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤． 
    （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
    （3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9． 
    （4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
    （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某离子的浓度小于或等于1×10-6mol•L-1时，则认为该离子沉淀完全．
    （1）常温下，粗制CuSO4•5H2O晶体溶于水，此时溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
    （2）在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，可选用B．
    A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
    （3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化为Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）调整至溶液pH=4，此时Fe3+的浓度是8.0×10-8mol/L．
    （4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入标准状况下的氨气6.72L，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
    B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（　　）
    A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
    C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    （1）熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    （2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）若要除去镁粉中的铝粉宜选用NaOH溶液，发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
    （1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCO（g）H2CO（g）
    1650241.62.45
    2900120.51.52
    3241.0nt
    ①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    ②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
    ③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
    （3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
    ①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
    ②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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