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    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
    B、0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液
    C、1L 0.3mol/L的NaCl溶液
    D、0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关．
    解答： 解：A.0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
    B.0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
    C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
    D.0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L；
    故0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度最大，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，题目基础性强，注意理解化学式的意义．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；
    （1）当生成Al3+时，可能存在
     
    ．
    （2）当生成AlO2-时，可能存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．
    （1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小．下表是常见氢化物的偶极矩（μ）数据：
    物质甲烷氨气水硫化氢
    偶极矩（μ）/德拜尔01.661.851.1
    据此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：
     

    ②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：
     

    （3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是
     

    （4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为
     
    ，②号N的杂化方式为
     
    ．预测其在水中的溶解度
     
    （填写“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于氧化反应的是（　　）
    A、原电池的正极反应
    B、电解池的阳极反应
    C、金属的腐蚀
    D、煤的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）E在周期表中的位置为
     
    ；D的最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）
     
    ＞
     
    ．
    （3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为
     
    ，Z的化学键类型为
     
    ．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为
     
    ．
    （5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的碳粉还原1mol金属氧化物，经充分反应生成的CO和CO2在标准状况下共40.32L，该金属氧化物可能是（　　）
    A、CuO
    B、Fe3O4
    C、Al2O3
    D、PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知N-N键能167kJ?mol-1N≡N键能942kJ?mol-1．根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是（　　）
    A、N4属于一种新型的化合物
    B、N4与N2互为同素异形体
    C、N4比P4（白磷）更稳定
    D、N4气体转变为N2将吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，其中含有
     
    mol H．
    （2）3.6gH2O的物质的量是
     
    ，含有H2O
     
    （用NA表示）个．
    （3）9.03×1023个氨分子含
     
    摩尔氨分子．
    （4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6毫克 Mg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）
    A、H+的物质的量
    B、醋酸的电离常数
    C、中和时所需NaOH的量
    D、溶液的导电性

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