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    【题目】下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ）
    A.一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
    B.一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
    C.一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
    D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

    【答案】D
    【解析】解：A．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm= 知，其体积之比等于分子数之比，故A正确； B．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 知，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，故B正确；
    C．一定体积和温度下，其物质的量与压强成正比，所以各种气体物质的物质的量之比等于压强之比，故C正确；
    D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，标况下，1mol任何气体体积约为22.4L，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．
    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2 ， 液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 ．
    （2）G中b瓶内宜加入的液体是
    （3）实验开始后B中反应的离子方程式是 ，
    （4）C中的现象是
    （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ．
    （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

    关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

    C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

    D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空 ：

    （1）高分子化合物单体结构简式为_____________________。

    （2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成_______________________。

    （3）与互为同分异构体的芳香族化合物有________种，列举三种结构简式（要求不同类别）________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是

    A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    实验

    实验及操作

    现象

    试管

    滴管

    I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液

    红色溶液中出现胶状沉淀

    II.0.1mol/LAlCl3溶液

    加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失

    Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液

    加碱时______；加酸后得黄色溶液

    Ⅳ.新制饱和氯水

    加碱时溶液变为无色；加酸后______。

    （1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。

    （2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

    （3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。

    （4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。

    （5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

    实验

    实验及操作

    现象

    试管

    滴管

    0.1mol/LFe（NO3）2溶液

    先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；

    V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

    向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）

    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

    I.__________________；Ⅱ.______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
    （3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定一定量的气体体积大小的主要因素是

    A. 气体分子的大小 B. 气体分子的质量

    C. 气体分子间平均距离大小 D. 气体分子间作用力大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关家蚕活细胞的叙述正确的是

    A. 化学元素含量的高低是0＞C＞N＞H B. 含量最多的化合物是蛋白质

    C. 脂肪是良好的储能物质 D. DNA和RNA都是遗传物质

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