Question

【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液	红色溶液中出现胶状沉淀
	II.0.1mol/LAlCl3溶液		加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液		加碱时______；加酸后得黄色溶液
	Ⅳ.新制饱和氯水		加碱时溶液变为无色；加酸后______。

（1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。

（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。

（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。

（5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol/LFe（NO3）2溶液	先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；	V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

I.__________________；Ⅱ.______________。

Answer 1

【答案】 2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓ 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化

【解析】本题主要考查离子反应。

（1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32－=H2SiO3↓。

（2）II中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O。

（3）Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（4）IV中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O。

（5）①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

向1.0mL0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

I. 酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化；Ⅱ.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。