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    【题目】某蛋白质的相对分子质量为11 935，在合成这个蛋白质分子的过程中脱水总相对分子质量为1 908，若氨基酸的平均相对分子质量为127，则组成该蛋白质分子的肽链数有

    A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条

    【答案】D

    【解析】蛋白质平均相对分子质量+合成蛋白质分子过程中脱水量=氨基酸分子量之和，即n×127=11935+1908，推知：氨基酸数n=109；由n-m=1908÷18=106，得m=109-106=3。即此蛋白质由3条肽链构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易于加工成型，降低人体获得的热量等。这是因为纤维素（ ）

    A.是人体重要的营养物质

    B.不能被人吸收，但可促进消化

    C.在人体内可水解成葡萄糖

    D.不能被所有动物吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    ①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    ②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c（N2）的变化曲线。______________

    （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

    ①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

    下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

    C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

    ②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）

    （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,含有共价键的是

    A. NaCl B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

    关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

    C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

    D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

    A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

    C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

    D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空 ：

    （1）高分子化合物单体结构简式为_____________________。

    （2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成_______________________。

    （3）与互为同分异构体的芳香族化合物有________种，列举三种结构简式（要求不同类别）________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    实验

    实验及操作

    现象

    试管

    滴管

    I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液

    红色溶液中出现胶状沉淀

    II.0.1mol/LAlCl3溶液

    加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失

    Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液

    加碱时______；加酸后得黄色溶液

    Ⅳ.新制饱和氯水

    加碱时溶液变为无色；加酸后______。

    （1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。

    （2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

    （3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。

    （4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。

    （5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

    实验

    实验及操作

    现象

    试管

    滴管

    0.1mol/LFe（NO3）2溶液

    先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；

    V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

    向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）

    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

    I.__________________；Ⅱ.______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ．
    A.容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
    B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C.配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D.配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
    （3）用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

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