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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+

    B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

    C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

    D

    【解析】

    试题分析：A、这是HS－的电离方程式，HS－的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；B、反应前后所带电荷数不守恒，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，错误；C、Al(OH)3不溶解于弱碱，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；D、CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，正确。

    考点：考查盐类水解、电离方程式等相关知识。

    练习册系列答案
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    下列实验操作中，正确的是

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    “从毒生姜到黑心油，从镉大米到毒奶粉”。食品安全与人们健康密切相关，下列做法符合食品安全法的是

    A．用纯碱发酵面食 B．用硫磺熏制银耳、粉丝等食品

    C．用甲醛浸泡易腐烂的食品 D．用工业用盐腌制咸菜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为

    A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

    A．保持表面干燥 B．表面镀锌

    C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

    B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]

    C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

    D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．SO42-的摩尔质量为96g mol－1

    B．1mol物质的质量等于该物质的式量

    C．1molO2的质量为32 g mol－1

    D．CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

    （2）操作A的名称为 。

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。

    铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，

    试写出该反应的化学方程式： 。

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