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    下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

    A．保持表面干燥 B．表面镀锌

    C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

    C

    【解析】

    试题分析：防止或减缓钢铁腐蚀一般的操作方法：（1）保持表面干燥（2）钢铁表面镀一层比铁活泼的金属（3）钢铁表面涂油、刷油漆等（4）电解池中让钢铁与电源的负极相连，牺牲阳极法。铁比铜活泼，形成原电池，铁作负极，加快了钢铁的腐蚀，C符合题意 。

    考点：考查钢铁腐蚀的防止的方法。

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    A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL

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    C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

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    A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+

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    C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

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    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1．7

    1．1

    1．0

    0．6

    0．4

    回答下列问题：

    （1）该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等

    b．气体的密度不随时间改变

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

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    在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

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