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    12．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（l）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ．mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：（　　）
    反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
    反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
    A．反应速率与I2的浓度有关
    B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
    C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
    D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

    分析 由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；
    B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；
    C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；
    D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2．

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    3．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．②④B．③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
    A．氢氧化钠溶液      B．氧化铝          C．氨水        D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：NaHCO3；
    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
    （1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na2O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

    （2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
    （3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．工业炼铁的主要化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生氧化反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
    （3）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．塑料制品给人类生活带来很多方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
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    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇分子结构中不存在手性碳
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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