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    10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H、Z为F元素；Y的原子序数为：18-1-9=8，则Y为氧元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H、Z为F元素；Y的原子序数为：18-1-9=8，则Y为O元素，
    A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
    B．X、Y、Z分别是H、O、F，非金属性最强的为F，其单质的氧化性最强，故B正确；
    C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列物质的电子式：
    KCl           
    CO2
    Cl2             
    NaOH
    CH4          
    O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2[H2O]
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性          ②还原性和酸性    
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸中滴加氢氧化钠：H++OH-=H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=H20+CaCO3↓
    D．向Na2SO3溶液中通入少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；-（填写化学式）
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）有下列几种物质
    A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12  C． C2H4和 C2H6D．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）2       E．35Cl和37Cl
    属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A
    属于同系物的是B；    属于同位素的是E．
    （2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D．
    A．两种不同元素的原子        B．一定是两种不同的离子
    C．同一元素的原子和离子      D．两种不同元素的原子和离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．25℃，将a mol•L-1氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

    （1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为b．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．E中的试剂可选A．
    A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水
    （4）某同学通过 下列两种方式制取氯气：
    ①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；
    ②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是A．
    A．①多B．②多C．一样多D．不确定．

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