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    （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1、02

    2、27

    0、74

    1、43

    0、77

    1、10

    0、99

    1、86

    0、75

    1、17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：      。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                 。

    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          个σ键，     个π键。

    （3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第         族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第          族元素氢化物的沸点的变化规律。

    ②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是      ，理由是                                           。

     

    (9分)（1）K   (1分)     1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) （2）   7   1 （各1分）  （3） IIIA （1分）    IVA（1分）；

     （4）b     (1分)  A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
    B
    B
    （填编号）．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
    C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
    C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
    ；
    ②H2C2与EC2反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
    ．
    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是
    氮
    氮
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
    ce
    ce
    （填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
     
     （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
     
    ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
     
     晶体；元素①的原子价电子排布式是
     
    ．
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
     
    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
     
    （填分子式）．
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
     
    （填名称），可以验证你的结论的是下列中的
     
    （填序号）．
    A、气态氢化物的挥发性和稳定性
    B、单质分子中的键能
    C、两元素的电负性
    D、最高价含氧酸的酸性
    E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
    F、两单质在自然界的存在形式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素中原子序数最小的是：          （填编号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                  

    ②H2C2与EC2反应：                                              。

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是     （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体     。

    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            

    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是  （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的        （填编号）。

    a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能

    c. 两元素得电子能力              d .含氧酸的酸性

    e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省九江一中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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