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    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    生成1 mol化学键时

    放出的能量(kJ/mol)

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

    B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

    C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

    D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol


    解析：根据概念和键能数据进行计算。焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，C项应为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

    (　　)

    A．Cu是原电池的负极

    B．Al是原电池的负极

    C．电子由Al沿导线流向铜

    D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）

    A.加入适量6 mol·L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

    C.加热                                  D.加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

        A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用

        B．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用

        C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂

        D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)

    A．液溴　　　　　　 B．干冰

    C．蔗糖     D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像中正确的是(　　)

    A．　　　　　　　B.

    C．　　　　　　　D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

    Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

    (1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。

    A．升高温度　　　　　   B．增大压强

    C．通入CO  D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是__________________________。

    Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

     (3)由上表数据可得出多个结论。

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。

    结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为(　　)

    A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

    C．－488.3 kJ/mol  D．244.15  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 

    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：

    下列说法不正确的是

    A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小

    B. T1<T2

    C. a<0

    D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

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