甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。
Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．通入CO D．通入H2
(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
作出此判断的理由是__________________________。
Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
(3)由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。
结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由于该反应为体积减小的反应，且为放热反应，所以温度降低，增大压强有利于平衡正向移动；有两种反应物时，增大一种反应物的用量，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率升高。
(2)由于该反应的平衡常数K＝
，由于改变体积，CH3OH与CO的浓度等比例减小，而H2的浓度不变，因此K不变，平衡不移动。
(3)通过表中数据可知：一定条件下，温度越高，碳转化率越高，相同温度下，有CO2存在，碳的转化率越高，且CO2含量过高时有CH4产生。
答案：(1)B、D
(2)C 该反应达到平衡时，平衡常数K＝。增大容器体积时，c(CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动
(3)越高 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是___________________________________________________________________。
③断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）。
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1 mol化学键时 放出的能量(kJ/mol) | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
A．1.0×10－7 mol/L
B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－4 mol/L
D．1.0×10－12 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
符合如图所示的热化学方程式是( )
A．CO＋H2O===CO2＋H2 ΔH＝＋41 kJ/mol
B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol
C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | ||
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
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续表
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |||
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
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| 3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
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| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
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| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
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| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
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甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是( )
| 选项 | 甲同学 | 乙同学 |
| A | 实验5中谁作负极？ | 铝作负极 |
| B | 实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？ | 实验1锌比铜活泼，锌为负极；实验6中铝比锌活泼，铝为负极 |
| C | 水果电池的电压与哪些因素有关？ | 只与水果品种有关 |
| D | 仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？ | 用铝、铜作电极，菠萝作介质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于苯的下列叙述中正确的是( )
A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生加成反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质相互混合反应后
，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
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