甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | ||
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
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续表
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |||
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
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| 3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
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| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
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| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
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| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
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甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是( )
| 选项 | 甲同学 | 乙同学 |
| A | 实验5中谁作负极？ | 铝作负极 |
| B | 实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？ | 实验1锌比铜活泼，锌为负极；实验6中铝比锌活泼，铝为负极 |
| C | 水果电池的电压与哪些因素有关？ | 只与水果品种有关 |
| D | 仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？ | 用铝、铜作电极，菠萝作介质 |
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。
Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．通入CO D．通入H2
(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
作出此判断的理由是__________________________。
Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
(3)由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。
结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
A．溶液的pH变化：①增大，②减小
B．①为原电池，②为电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－===H2↑
D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为( )
A．488.3 kJ/mol B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是(50－a) mL
D．一定大于(50－a) mL
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
_____________________________________________________。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
_____________________________________________________。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变(可用文字叙述也可用图示意)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知有如下转化关系：①C2H5OH
CH3CHO、②C2H4C2H5Br、
③C2H5OH C2H4则反应①、②、③的反应类型分别为 ① 、
② 、③ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。
(2)尽量用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:_____________。
②中生成溶液H:_____________。
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为________
___mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
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