Question

下列判断正确的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角只能是109°28′

Answer 1

A

解析试题分析：A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素由于F原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价＋7。错误。C、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60°，如白磷分子的键角就是60°。错误。
考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。