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    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A.NH3B.O2C.蔗糖D.NaOH固体

    【答案】D

    【解析】

    在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。

    A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；

    B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

    C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；

    D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；

    故答案为D。

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    【题目】下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是

    A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

    B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

    C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

    D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体有毒的的是( )

    A.氯气B.氧气C.氢气D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

    实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

    取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

    ①将一定量固体M分成两份。

    ②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

    ③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）Y的电子式为___________。

    （2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

    实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

    取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

    已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

    （3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。

    （4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。

    （5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

    实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

    取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

    已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。

    （6）x=___________________（用代数式表示）。

    （7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）

    a、样品失去部分结晶水

    b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

    c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

    d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:

    I.由天然气催化制备二甲醚:

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

    II.由合成气制备二甲醚:

    ②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol

    ③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

    回答下列问题:

    (1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O（水）

    H—O（醇）

    C—H

    E/(kJ/mol )

    436

    343

    465

    453

    413

    △H3=_______kJ/mol。

    (2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a.混合气体的密度不变

    b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    (3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

    A.元素化合价升高的反应是还原反应

    B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

    C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

    D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

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