【题目】硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。
实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）Y的电子式为___________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。
实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。
实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。
已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。
（6）x=___________________（用代数式表示）。
（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视
【答案】 
NH4CuSO3 H2O、CuO、SO3、SO2、O2 互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (50w—80cV)/9cV ac
【解析】(1). 根据题中信息可知，取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M，M中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体(Y)为NH3，M中含有铵根离子，NH3的电子式为
，故答案为：；
(2). M与稀硫酸反应时，溶液变成蓝色并有红色固体生成，说明M中含有Cu+，Cu+在酸性条件下生成Cu和Cu2＋，产生有刺激性气味的气体(X)，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成的气体X为SO2，则M中含有SO32－或HSO3－，又因M中阳离子、阴离子个数之比为2:1，则M中含有SO32－，M的化学式为：NH4CuSO3，故答案为：NH4CuSO3；
(3). 由实验装置图可知，在加热硫酸铜晶体前先通入氮气，可以将整个装置中的空气赶出，然后加热硫酸铜晶体，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，说明失去结晶水，最后变成黑色粉末，说明生成了CuO，B中盛有酸性氯化钡溶液，B中产生白色沉淀，说明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液变成红色，说明Fe2+被氧化生成了Fe3+，则硫酸铜晶体的分解产物中含有O2，硫酸铜晶体中的O元素化合价从－2价升高到0价，说明S元素的化合价降低生成了SO2，因此硫酸铜晶体的分解产物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案为：H2O、CuO、SO3、SO2、O2；
(4). 因SO3极易溶于水，互换后，SO3溶于品红溶液，则BaCl2溶液无法检验出SO3，故答案为：互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3；
(5). 在酸性条件下，硫酸铜晶体分解生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN－反应生成Fe(SCN)3，第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(6). 由滴定方程式Cu2++ Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×c mol/L×
=Vc×10－2mol，则n(H2O)= 
，x=
=(50w—80cV)/9cV，故答案为：(50w—80cV)/9cV；
(7). A.样品失去部分结晶水，会使测定的结晶水含量偏少，x偏小，故a正确；b.量取待测液前未用待测液润洗滴定管，会使消耗的标准液体积偏少，测定的结晶水含量偏多，x偏大，故b错误；c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡，会使读取的标准液体积偏大，测定的结晶水含量偏少，x偏小，故c正确；d.滴定开始时平视、滴定终点时俯视，会使读取的标准液体积偏小，测定的结晶水含量偏大，x偏大，故d错误；答案选：ac。
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【题目】以下微粒含配位键的是( )
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH
⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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【题目】据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2— 
2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—= VCl3
B. 放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移
C. 充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应
D. 充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—= BrCl2—
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【题目】下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH | 正确 |
B | 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO32-+2H+ | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O | 正确 |
D | 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2 | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
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【题目】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。
(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。
(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________。
(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全? _____{列式计算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}_____。
(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是__________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____。
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【题目】下列说法正确的是
A. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 植物油氢化过程中发生了加成反应
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
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【题目】（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；
（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体在标准状况下的体积为__________L；
②该气体的一个分子的质量为__________ g；
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