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    【题目】下表中对离子方程式的评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

    正确

    B

    向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

    CO32-+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2HCO3-

    正确

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；难溶于水的电解质在离子方程式中不能写成离子形式；制备胶体不能写沉淀符号；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水。

    H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，故A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A评价合理；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐，生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C评价不合理；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式是2OH+CO2CO32-+H2O，故D评价不合理；选B。

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    A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

    B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

    C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

    D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

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    A. 随着溶液pH增大，不断增大

    B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

    C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

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    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。

    （1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

    （2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

    ①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

    ②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

    ③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

    （3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

    a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

    （4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

    （5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

    实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

    取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

    ①将一定量固体M分成两份。

    ②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

    ③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）Y的电子式为___________。

    （2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

    实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

    取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

    已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

    （3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。

    （4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。

    （5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

    实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

    取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

    已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。

    （6）x=___________________（用代数式表示）。

    （7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）

    a、样品失去部分结晶水

    b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

    c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

    d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

    A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI

    +3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

    （3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
    A.Cl2与水反应
    B.水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
    C.工业合成氨
    D.氨气与水反应

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