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    【题目】下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
    A.氧化铁与硝酸反应
    B.碳与浓硝酸反应
    C.铜与稀硝酸反应
    D.氢氧化铝与硝酸反应

    【答案】C
    【解析】解：A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误； B．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；
    C．Cu和HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C正确；
    D．氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；
    故选C．

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    A. 甲为C2H5OH、X为O2 B. 甲为H2S、X为O2

    C. 甲为HNO3、X为Fe D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液

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    【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

    ⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

    ①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    ②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．升高温度

    C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3

    D．增大容器体积

    ⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

    ①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

    ②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

    ⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

    B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

    C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）

    A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

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    【题目】下列溶液中，c（H+）最大的是( )

    A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液

    C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

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    【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

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    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

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    【题目】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有( )

    A．K＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Cl―

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