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    【题目】将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）

    A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余无色气体可能为O2，则NO2的体积为（12mL-2mL）×4/5=8mL，则O2的体积为：12mL—8mL=4mL，若剩余的气体为NO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，则过量的NO2的体积为6ml，所以O2的体积为：（12mL—6mL）×1/5=1.2mL，故D项正确。

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    B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

    D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

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    A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

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    【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

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    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

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    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

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    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

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