[题目]下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ).A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）。

A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

【答案】A

【解析】物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4＞CF4。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为；

② 下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器中压强不变

b．气体的密度不再改变

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器内气体总物质的量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是