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    【题目】2017年3月28 日，中国成功开采可燃冰，主要成分为甲烷，属于一次能源。下列不属于 一次能源的是（ ）

    A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 氢能

    【答案】D

    【解析】A. 石油是自然界本来就存在的能源，属于一次能源，故A不选；B. 风能是自然界本来就存在的能源，属于一次能源，故B不选；C. 太阳能是自然界本来就存在的能源，属于一次能源，故C不选；D. 氢能是自然界本来不存在的能源，是由一次能源转化而来，属于二次能源，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。

    A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

    B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

    D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

    A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

    试完成下列问题：

    （1）物质的化学式：A____________，B_____________，C____________，D____________，

    （2）写出由E到F的离子方程式___________________。

    （3）鉴定物质F的方法______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

    (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

    (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

    ①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

    (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

    (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

    (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    【沉淀制备】

    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

    （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

    （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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