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    【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )

    A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－

    C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、这些离子能够大量共存，符合题意，故正确；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故错误；C、H＋和OH－反应生成H2O，不能大量共存，故错误；D、这些离子能够大量共存，但Cu2＋显蓝色，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

    A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
    A.玻璃
    B.水泥
    C.光导纤维
    D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ① 该条件下反应的平衡常数为 ；

    ② 下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    ③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    a．容器中压强不变

    b．气体的密度不再改变

    c．v正(CO2)=v逆(CO)

    d．c(CO2)=c(CO)

    e．容器内气体总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2

    C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）

    A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

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