【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）
Na2S2O3 （aq）
实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
回答问题：
（1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）仪器a的名称是________，其作用是________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O
＋I2===S4O
＋2I-）。
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。
【答案】（1）+2，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O；（2）冷凝管，冷凝回流乙醇；（3）Na2SO4，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4；（4）由无色变蓝色，半分钟内不褪色；（5）0.992/W×100%。
【解析】
试题分析：I.（1）Na显＋1价，O显－2价，根据化合价代数和为0，即S的价态为＋2价，发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋2H2O；（2）仪器a为（球形）冷凝管，乙醇易挥发，冷凝回流乙醇，为提高原料的利用率；（3）Na2SO3中S显＋4价，容易被氧化成＋6价，即为Na2SO4，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4；（4）滴定终点的判断：滴入最后一滴I2，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色；（5）根据反应方程式，n（Na2S2O3）=20×10－3×0.1×2mol=4×10－3mol，w（Na2S2O3·5H2O）=4×10－3×248/W×100%=0.992/W×100%。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性： X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
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【题目】下列叙述正确的是 （ ）
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA
B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L
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【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）
A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. c点，两溶液中含有相同量的OH－ B. b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。
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【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
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【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C
C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4
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