Question

【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、违反电荷守恒原理，M～N间发生了酸碱中和反应，但氨水由过量很多到过量不多，所得混合溶液中含有强酸弱碱盐和氨水，呈电中性可知：c(NH4+) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－) ，图中该溶液的pH > 7，说明呈碱性，即c(OH－) > c(H+)，因此c(NH4+) > c(Cl－)，A错误；B、M点对应的盐酸体积为10.0 mL，由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知，HCl和NH3H2O的n相等，刚好完全中和生成强酸弱碱盐溶液，由强酸弱碱盐的水解可知，混合后所得的氯化铵溶液呈弱算性，pH < 7，与图中不符，B错误；C、pH = 7的溶液中c(OH－) = c(H+)，，溶质为NH4Cl 和NH3H2O，由电荷守恒原理原理可知，c(NH4+) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－)，则c(NH4+) = c(Cl－)，NH4Cl 和NH3H2O的电离程度大于水，因此c(NH4+) = c(Cl－) > c(H+) = c(OH－)，C错误；D、由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知，HCl的n是NH3H2O的2倍，则P点处的溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者浓度均为0.050 mol/L，由物料守恒原理可知，氯元素存在形式的总浓度是氮元素存在形式的总浓度的2倍，因此2 c(NH4+) + 2 c(NH3·H2O) = c(Cl－)，D正确；答案选D。