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    【题目】组成为C4H10O的饱和一元醇有几种同分异构体（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】C

    【解析】分析：根据丁基有4种不同的结构分析。

    详解：组成为C4H10O的饱和一元醇可以看做是丁烷分子中的1个氢原子被羟基取代，由于丁基有4种不同的结构：－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)3，则组成为C4H10O的饱和一元醇有4种同分异构体，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一

    B. 将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片

    C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    D. 煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是( )

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

    A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

    C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

    B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

    C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

    D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

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