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    【题目】如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

    A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

    C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

    【答案】A

    【解析】A．加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附悬浮物，A错误；B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，B正确；C．可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，C正确；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是

    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

    D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C4H10O的饱和一元醇有几种同分异构体（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA

    B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA

    C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

    D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. c点，两溶液中含有相同量的OH－ B. b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

    C. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。

    （2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

    （3）流程②的化学方程式为 。

    （4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。

    （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。

    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

    若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。

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