【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）
2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL-1s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/Ls，故①正确；
②用物质B表示反应的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/Ls，故②错误；
③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③错误；
④2s末物质B的浓度=1.4/2=0.7molL-1，故④正确；故正确的是①④，故选B．
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【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
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【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；
②砷酸的第一步电离方程式为 ；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；
⑤沉淀X为 （填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。
步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①AsH3的电子式为 ；
②步骤2的离子方程式为 ；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。
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【题目】某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，
试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．
可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）．
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液
c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式： ．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W．V的代数式表示）
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【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。
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【题目】如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
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【题目】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)___________L；
②通过导线的电量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)
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【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；
② 下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变
b．气体的密度不再改变
c．v正(CO2)=v逆(CO)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器内气体总物质的量不变
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