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    【题目】下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
    A.SO2
    B.NH3
    C.NO
    D.NO2

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B不选；
    C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C选；
    D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D不选；
    故选：C．
    排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．

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    【题目】二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（ ）
    A.电解质
    B.酸性氧化物
    C.含氧酸
    D.混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z

    同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是

    编号

    现象或事实

    解释

    A

    SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

    酸性：H2SiO3>H2CO3

    B

    2Mg+CO22MgO+C

    还原性：Mg>C

    C

    漂白粉因在空气中放置时间过久而变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙

    D

    利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板

    FeCl3溶液置换出铜单质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则

    （1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。

    （2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。

    （3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。

    （4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。

    （5）A2D2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。

    （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为（名称）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维

    B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

    C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

    D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

    A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B. n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

    C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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