练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，错误的是

    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

    D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

    【答案】A

    【解析】

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)

    A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

    C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

    D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

    A. 甲烷和氯气光照 B. 乙烯和溴化氢加成

    C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

    ②砷酸的第一步电离方程式为 ；

    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

    ⑤沉淀X为 （填化学式）。

    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

    步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    ①AsH3的电子式为 ；

    ②步骤2的离子方程式为 ；

    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，

    试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

    可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）．

    a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液

    c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）．

    a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

    c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式： ．

    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W．V的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

    A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

    C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

    A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案