【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是
，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子
形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常温下， 
的溶度积分别为
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入
氧化为
，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使
沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入
沉淀
，当
时， 
=______
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
【答案】MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 500℃ 1.10 60min MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH<8.8 5×10-6 Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O NH4Cl
【解析】
(1)根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；
(2)根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度500℃；氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60min；
(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.8；根据 
的溶度积计算得：c2(F-)=
，c(Mg2+)=
mol/L；
(4)根据流程图知碳化结晶时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是
A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C
B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g
C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应
D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
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【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是
A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同
D. M苯环上的二氯代物有6种
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【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是
A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极
B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+
C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑
D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
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【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
已知:①
（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。
回答下列问题：
(1)写出C中官能团的名称：___________。
(2)写出有关反应类型：B
C _______；FG______ o
(3)写出AB的反应方程式：___________ 。
(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1
显示分子中有4种不同化学环境的氢
(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________
(6)参照上述合成路线，以甲苯和
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。__________
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【题目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式 ；该反应类型为 。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点） 、 。
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA
C.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
D.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol
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【题目】一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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