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    【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是

    A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极

    B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

    C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

    D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

    【答案】D

    【解析】

    燃料电池

    A.溶液中阴离子向负极移动，OH－迁移至a极，故A错误；

    B. a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨气发生失电子的氧化反应，负极反应为2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，故B错误；

    C.b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，故C错误；

    D.燃料电池中负极反应为2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，则电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量在计算中的应用

    （1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。

    （2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。

    （3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。

    （4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。

    （5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g

    下列说法正确的是

    A.该溶液中无法确定是否含有K+

    B.该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

    C.不能确定该溶液中是否含有NO3-

    D.该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

    (2)C转化为D的反应类型是___________。

    (3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

    (4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

    (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

    ①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

    ②核磁共振氢谱只有5个峰

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    ④能水解并能与银氨溶液反应

    (6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

    C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

    D. 常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下， 的溶度积分别为

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

    (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

    焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时， =______

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

    已知：

    （1）反应①的类型是 。

    （2）写出A中含氧官能团的名称 。

    （3）写出反应③的化学方程式 。

    （4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

    ②不与氯化铁溶液发生显色反应

    ③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

    （5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：

    (1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

    (2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

    (3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

    (4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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