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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

    C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

    D. 常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温下，pH =1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L，但不知道溶液的体积，所以数目无法确定，故A错误；

    B. 标准状况下，22.4 LCl2为1mol，与Fe完全反应时，转移电子数为2NA，故B错误；

    C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为 ，故C正确；

    D. 28 g乙烯物质的量为1mol，含有NA个碳碳双键，故D错误，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。

    （2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

    ①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。

    ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

    （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

    (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

    ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是

    A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

    B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

    C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

    D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下：

    热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。

    湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。

    (1)配平步骤I反应的化学方程式：

    ____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。

    (2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

    (3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

    (4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。

    ①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。

    A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

    C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

    ②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。

    ③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

    (5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)

    则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置正确的是

    A. 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气

    B. 利用图2所示装置制取乙烯

    C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

    D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是

    A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极

    B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

    C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

    D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)已知：

    则煤气化主要反应________________

    (2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， ，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。

    (3)甲醇制甲醚的有关反应为： 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。

    容器编号

    温度／℃

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    I

    387

    0. 20

    x

    II

    387

    0. 40

    y

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    ________________.

    ②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol ，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）

    A.升高温度 B.其他条件不变，增加的物质的量

    C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气

    (4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

    ①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

    a.反应是吸热反应

    b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少

    ②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

    已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Ni2+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    3.0

    5.0

    7.4

    9.7

    完全沉淀pH

    4.0

    6.5

    9.0

    11

    回答下列问题：

    （1）加入碳酸钙调pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________。

    （2）用离子方程式解释加入NH4F “除Ca”的过程________________。

    （3）“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:2，此时Ni单质所发生的化学方程式为_______。

    （4）“操作X”是________、________

    （5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为__________________。

    （6）根据上表数据，计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D. 该反应平衡常数：K＝

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