Question

【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D. 该反应平衡常数：K＝

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；

B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，故B项错误；

C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，故C项正确；

D项，该反应平衡常数表达式：K==，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。