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    【题目】2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）

    A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

    【答案】A

    【解析】

    根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断。

    A. 因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；

    B. 因78202Pt的中子数为：20278=124，78198Pt的中子数为：19878=120，故B错误；

    C. 因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C错误；

    D. 因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

    已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Ni2+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    3.0

    5.0

    7.4

    9.7

    完全沉淀pH

    4.0

    6.5

    9.0

    11

    回答下列问题：

    （1）加入碳酸钙调pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________。

    （2）用离子方程式解释加入NH4F “除Ca”的过程________________。

    （3）“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:2，此时Ni单质所发生的化学方程式为_______。

    （4）“操作X”是________、________

    （5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为__________________。

    （6）根据上表数据，计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)＝ ____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D. 该反应平衡常数：K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. 左侧a极与电源的负极相连

    B. 电解使右侧溶液的pH减小

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：__________________________。

    （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是_____________。

    （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是_____________。

    （4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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