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【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号

加入试剂

实验现象

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________

2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因___________

3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________

4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是____________

5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。

①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是___________

③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________

【答案】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq),盐酸中的H+OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移,沉淀溶解 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性 溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解 沉淀溶解 混合溶液显碱性,c(H+)非常小(或答“H+不与OH-结合), c(NH4+)较大(或答“c(NH4+)NH4Cl溶液接近)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解

【解析】

1Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq),加入HCl后,H+OH反应,使OH浓度减小,沉淀溶解平衡向右移动,Mg(OH)2沉淀溶解。

2NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应,离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+

3)实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液,水增多,所以该实验的目的是:排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。

4NH4+能与OH结合,生成弱电解质NH3H2O,所以溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解。

5)①所加的混合液pH约为8,为碱性,所以沉淀溶解,可证明第二种猜测成立。

②混合液pH约为8,显碱性,c(H+)非常小,而NH4+少量溶解,cNH4+)浓度较大,可确定沉淀溶解的原因是NH4+OH反应,促进沉淀溶解平衡向右移动。

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已知:

(1)反应①的类型是

(2)写出A中含氧官能团的名称

(3)写出反应③的化学方程式

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②不与氯化铁溶液发生显色反应

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